TEORI ATOM YUNANI, DAN UNSUR KIMIANYA

TEORI ATOM YUNANI

Pada sekitar 530 SM filsuf Yunani filosofis murni bernama Democritus, yang berpendapat bahwa jika Anda mengambil pisau paling tajam di dunia dan memulai mengiris dan potongan benda, pada akhirnya akan sampai pada bagian terkecil dari potongan itu  sampai tidak dapat dipotong lagi. Dia menyebutkan bahwa potongan terkecil ini sebagai "atom " yang “tidak dapat dibagi lagi”. Dia berpendapat bahwa semua materi terbentuk dari atom-atom, dan atom atom itu abadi dan tidak berubah, tetapi hubungan antara atom-atom selalu berubah.

               Pada gambar di atas terlihat berulang-ulang pembagian batangan emas, 

seperti memotong kertas berulang kali, menghasilkan kelompok yang lebih kecil dari kelompok atom,

 sampai ke satu atom emas. Pemisah bahwa atom menjadi dua bagian menghasilkan fragmen yang

 tidak lagi memiliki sifat dari emas.

UNSUR-UNSUR

                    John Dalton berpendapat bahwa sebagian besar material bisa rusak menjadi bahan kimia yang lebih sederhana. Seperti halnya kayu yang terbakar, yang mana di dalamnya menghasilkan karbon dioksida, air, dan segala macam bahan-bahan di dalam abu. Dalton mengakui bahwa beberapa materi, yang disebut elemen, tidak bisa rusak turun ke zat lain dengan cara kimia apa pun. Kayu dapat dipanaskan untuk mendapatkan arang (murni karbon) dari hal tersebut di dapat hipotesis yang di sebut atomisme yang menyatakan bahwa untuk setiap unsur kimia ada yang sesuai spesies benda tak terpisahkan yang disebut atom. Dua atau lebih atom terjebak bersama dalam bentuk sebuah molekul. Molekul membentuk sebagian besar yang berbeda macam material seperti air yang terdiri dari satu atom oksigen dan dua hydrogen atom (H2O). Dalam pandangan Dalton, atom benar-benar tak terpisahkan dia menganggapnya sebagai bola boling kecil sehingga atom tak terpisahkan.  Atom dapat dibayangkan sebagai bola padat yang menumpuk bersama untuk membentuk kristal, seperti buah di supermarket. Model atom sering digambarkan sebagai dengan bola. Tidak peduli seberapa persuasifnya argumentasi, spekulasi filosofis tentang sifat materi dan keberadaan atom hanya saja itu spekulasi. Banyak bukti untuk realitas atom. Berikut contoh berkembang bukti fisik realitas atom.

1.      Perilaku gas: Daniel Bernoulli menyadari bahwa jika atom adalah nyata, mereka memiliki massa, kecepatan, dan energi kinetik. Dia berhasil menerapkan hukum kedua Newton tentang gerak ke atom untuk menjelaskan perilaku gas dibawah tekanan.

2.      Kombinasi kimia: Dalton menyadari bahwa senyawa itu umumnya tidak ada rasio fraksional sembarang elemen. Implikasinya adalah bahwa beberapa unit elemen secara fundamental tidak dapat dipisahkan.

3.      Radioaktivitas: Penemuan pada tahun 1896 dari radioaktivitas, di mana atom atom individu memancarkan radiasi, memberikan bukti yang meyakinkan untuk teori atom. Fosfor tertentu berkedip ketika terkena radiasi ini.

4.      Gerak Brown: gerakan terus menerus dari suatu partikel zat cair ataupun gas, artinya partikel-partikel ini tidak pernah dalam keadaan stasioner atau sepenuhnya diam. Hal ini, pertama kali dibuktikan dan dicetuskan oleh Robert Brown.

5.      Kristalografi X-ray: metode atau alat yang digunakan untuk menentukan struktur atom dan molekul sebuah Kristal dengan cara mendifraksikan seberkas sinar-X ke segala arah.

6.      Mikroskopi skala atom: jenis mikroskop dengan resolusi sangat tinggi yang mana resolusinya mencapai seperbilangan nanometer, 1000 kali lebih kuat dari batas difraksi optik. Gambar elektronik ini mewakili sebuah atom individu yang diambil dengan alat yang disebut mikroskop pemindaian. "Pegunungan" itu berhubungan dengan  individu atom dalam kristal.

MENEMUKAN UNSUR KIMIA

               Penemuan Dimitri Mendeleev tentang tabel periodik mencantumkan beberapa elemen atas dasar dari berat atom (dalam baris dari kiri atas) dan berdasarkan kelompok dengan ciri khas bahan kimia property (dalam kolom). Tabel periodik mencantumkan lebih dari 110 elemen, yang 92 nampak di alam dan sisanya diproduksi secara artifisial. Sebagian besar materi ditemukan dalam kehidupan sehari-hari bukanlah unsur, melainkan gabungan dari dua elemen atau lebih yang terikat bersama. Adapun contohnya sebagai berikut:

1.      Helium: Gas ringan yang memiliki banyak kegunaan selain mengisi balon pesta dan balon udara. Dalam bentuk cair, helium digunakan untuk menjaga superkonduktor pada suhu rendah.

2.      Karbon: Pensil, arang, dan berlian adalah contoh karbon murni

3.      Aluminium: Logam ringan yang digunakan untuk berbagai keperluan. Seperti pada kaleng.Permukaan putih kusam logam sebenarnya adalah kombinasi aluminium dan oksigen, tetapi jika mengesek permukaan, bahan mengkilap di bawahnya adalah aluminium unsur murni.

4.      Tembaga: Logam kemerahan dari sen dan pot. Kawat tembaga merupakan konduktor listrik yang efisien seperti terdapat pada kabel.

5.      Emas: Logam yang lunak, kuning, padat, dan sangat bernilai tinggi. Seperti emas dalam elektronik.

STRUKTUR DARI ATOM

Pada tahun 1897 Thomson menemukan bahwa electron memiliki muatan listrik negative dan jauh lebih kecil dan lebih ringan. Aatom merupakan unit dasar terkecil dan tersederhana penyusun suatu unsur, namun di dalam atom terdapat partikel subatomik utama yaitu proton, neutron, dan elektron. Proton (p⁺) yang bermuatan positif, neutron (n⁰) yang tidak bermuatan terdapat pada inti atom dan electron (e^-) yang bermuatan negatif.

INTI ATOM

 Penemuan tentang struktur atom dibuat oleh Fisikawan Ernest Rutherford yang dimulai dengan sepotong bahan radioaktif dengan materi yang mengirimkan energy partikel. Dalam eksperimen Rutherford, seberkas partikel radioaktif tersebar oleh inti atom dalam bagian dari foil emas. Bahan radioaktif dianggap sebagai sumber "peluru kecil" subatomik tertentu materi yang Rutherford gunakan untuk produksi peluru yang disebut alfa partikel, yang ribuan kali lebih berat dari elektron. Awalnya electron dipercaya yang bermuatan negatif itu tersebar di seluruh atom seperti kismis dalam roti. Hasil percobaanya menunjukkan hampir semua sub atomik peluru dilewatkan tepat foil emas tidak terpengaruh atau sudah tersebar melalui sudut-sudut yang sangat kecil. Rutherford menyimpulkan bahwa sebagian besar massa atom berada dalam objek yang sangat kecil dan padat di pusat atom yang disebut nukleus. Rutherford mendeskripsikan nukleus yang kecil, padat, dan bermuatan positif di pusat atom, dengan cahaya bermuatan negative electron berputar-putar seperti planet mengorbit matahari. Nukleus itu sendiri terdiri dari dua jenis partikel yaitu muatan positif (proton) dan yang tidak bermuatan listrik (netral) disebut neutron. Setiap proton bermuatan positif dalam inti atom, biasanya ada satu elektron bermuatan negatif "di orbit." Atom yang kehilangan atau mendapatkan electron yang muatan listrik disebut ion, ion merupakan atom atau gabungan beberapa atom yang mempunyai muatan listrik positif atau negatif.

RUTHERFORD ATOM TIDAK BISA BEKERJA

Sebuah objek yang berjalan di orbit melingkar terus-menerus dipercepat yang bukan dalam gerakan seragam karena itu terus berubah arah. Jika atom adalah tipe Rutherford, elektron bergerak dalam orbitnya akan terus memberikan energi dalam bentuk radiasi elektromagnetik. Energi ini, menurut hukum termodinamika elektronnya secara bertahap akan spiral terhadap nukleus saat melepaskan energi mereka ke elektromagnetik radiasi. Akhirnya, electron harus jatuh ke dalam nukleus dan atom akan berhenti.